• 高精度帶溫度補償PH筆/酸堿度測試儀帶溫度表0093水質(zhì)檢測儀|連云港PH筆
• 高精度帶溫度補償PH測試儀009（III） 
  一、主要技術(shù)指標
  測量范圍（Range）: PH:0.00--14.00PH,  ℃： 0℃--55℃
  分比率（Resolution）:PH:0.01PH       ℃：0.1℃
  精度（Accuracy）:PH:±0.1PH,        ℃：±1℃
  自動溫度補償（Automatic Temperature Compensation）： 5℃--55℃
  電池（Batteries）：4X1.5V(AG13)
  工作溫度（Operating Temperature）： 0℃--55℃
  校正（Adjustment）:1點校正
  體積（Dimensions）:188mmX35mmX35mm
  重量（Weight）：98g
  
  一、操作步驟
  1.取下保護套
  2.先用蒸餾水清洗PH計的電極，并用濾紙將附在電極上及周圍的水分吸干。
  3.輕觸“ON/OFF”開關(guān)，即接通電源。
  4.將儀器插入被測溶液中，使測量電極浸沒于被測溶液中。
  5.輕輕晃動儀器，待示值穩(wěn)定后讀取穩(wěn)定的顯示數(shù)字。
  6.在顯示屏下方讀取的數(shù)值為溶液的溫度值。
  7.使用完畢，按“ON/OFF”鍵，關(guān)掉電源，用清水清洗電極，套上保護套。
  
  二、校準
  1.將PH電極插入PH值為6.86（25℃）的混合磷酸鹽標準緩沖溶液中，并輕輕搖動。
  2.用小起子調(diào)整校正電位器（位于電池旁邊）直到顯示值與標準緩沖溶液在25℃時的PH值相符（本儀器具備自動溫度補償，補償至25℃）。爾后用蒸餾水清洗PH計的電極，并用濾紙將附在電極上及周圍的水分吸干。
  3.將PH電極插入PH4.01的磷苯二甲酸氫鉀或PH9.18的硼砂標準緩沖溶液中。
  4.待顯示值穩(wěn)定，顯示值與緩沖溶液的PH值相比應在誤差允許范圍內(nèi)。
  注意事項：
  在下列情況下，PH計必須重新校準
  1.校準后已使用（或放置）很長時間。
  2.電極使用特別頻繁。
  3.測量精度要求比較高。
  4.更換新的電極。
  
  三、電極更換
    如果電極損壞或校準后示值超過誤差范圍，則應更換電極，更換電極時，旋下下蓋換上新電極。裝入電極時，應注意接插件是否對準，防水橡膠圈是否裝上。
  
  四、電池安裝
    若顯示模糊或不顯示，顯示值誤差大，或者開關(guān)不動作，則應檢查電池電壓，低于5V應及時更換電池。更換電池時，旋開電池蓋即可更換，注意電池的極性。
  
  五、保修
     本儀器從出廠之日起保修一年，擔保由于生產(chǎn)和材料造成的缺陷，在擔保期間，儀器需要維修或者更換，且造成損壞的原因不是使用者的粗心大意或不當造成的，請將儀器及合格證等寄給我們，我們將于維修。
  
  

PH筆知識參見店主文章:

1.如何看待溫度補償？溫度補償能消除溫度引起的pH 測量誤差嗎？ 
  嚴格的講，溫度補償應包含三部分：電極斜率的溫度補償、電極零點（包括測量電極和參比電極）的溫度補償。而pH 計上設(shè)置的溫度補償，只是補償電極的斜率項（2.303RT/F），因此，溫度補償對pH 計測量并不是很充分的，也不能完全消除由溫度引起的誤差。只是由于溶液的溫度項和電極零點溫度項，一是無法確定，二是引起的誤差很小，故略去不計.
2.為什么pH 電極必須定期標定校準？ 
  pH 電極使用一段時間后，不對稱電位將會發(fā)生很大改變，故必須定期校準。
  電極標定校準的次數(shù)取決于試樣，電極性能及對測量的**度要求。高精度測量（≤±0.03 pH ），應及時校準；一般精度測量（≤±0.1pH），經(jīng)過一次校準后可連續(xù)使用二周甚至更長時間。只要測量顯示pH 值是準確的就完全沒必要頻繁對電極進行標定。
  先測試與被測溶液較接近的標準溶液，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新校準，在下列情況下，必須重新校準：
  1）長期使用的電極基新?lián)Q的電極。
  2）測量濃酸（pH ＜2）以后，或測量濃堿（pH＞12）以后。
  3）測量含有氟化物的溶液或較濃的有機溶液后。
  4）被測溶液溫度與標準溶液溫度（或室溫）相差過大時。

PH值的定義：
PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到酸性、中性和堿性特性。水在化學上是中性的，但它不是沒有離子。某些水分子自發(fā)地按照下式分解：
H2O=H++OH-
通過質(zhì)量作用定律應用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數(shù)。KW=CH=10-7式中，當T=22℃時，KW=10-14，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7，假如有過量的氫量子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子H+并使OH-離子游離，那末溶液的特性，呈酸性或堿性。為了簡化起見，只要給出氫離子值的負指數(shù)就行，即濃度為10-7mol/l氫離子，其負指數(shù)的值是7，用對數(shù)表示：-log10-7=7，因此，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：pH=-logCh+。
改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。

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